Каков Неэлектролит?
Неэлектролит - термин, использованный в химии, чтобы обозначить вещество, которое не разбивается, или диссоциирует, в ионы когда помещено в раствор. Неэлектролиты обычно состоят из молекул, которые ковалентно соединены, и можете, или, возможно, не растворяется в воде. В отличие от электролитов, неэлектролиты не проводят электричество когда в растворе. Сахар, C12H22O11, является примером неэлектролита.
Ионы положительно или отрицательно заряженные атомы. У нейтрального атома, тот, который имеет бесплатно, есть то же самое число протонов, которые являются положительно заряженными частицами, и электронами, отрицательно заряженными частицами. Когда атомы формируют молекулу, и связаны ионной связью, один или больше электронов в шагах атома на глазницу другого атома, таким образом создавая неустойчивость в электронном протоном отношении в каждом атоме. Когда атомы диссоциируют в растворе, у одного из новых атомов будет положительный заряд, в то время как другой будет иметь негатив. Они - электролиты.
Наоборот, атомы, которые формируют ковалентные связи, чтобы создать молекулы общие электроны между атомами. Так как атомы разделены, а не переданы, отношение протонов и электронов остается равным даже после того, как связь раздроблена. Ковалентные связи намного более сильны чем ионные связи, однако, таким образом, молекулы имеют тенденцию оставаться вместе в растворе. Они - неэлектролиты.
Сахар и соль - хорошие примеры неэлектролита против электролита. Сахар - неэлектролит. Когда помещено в воду, сахарные зерна, составленные из многих молекул C12H22O11, растворяются. В ковалентных связях у отдельных молекул нет прочного притяжения к другим молекулам в веществе, но атомов, у внутренних отдельных молекул действительно есть прочное притяжение к другим атомам в той молекуле. Поэтому, хотя связи между разрывом молекул, сами молекулы остаются неповрежденными.
С другой стороны, когда соль, электролит, помещена в воду, натрий (Na) и Хлорид (Статья), атомы диссоциируют. Так, когда зерно соли растворяется, атомы, а не молекулы оставлены, всплывая в растворе. Поскольку NaCl ионным образом соединен, атом натрия теряет электрон, и солянокислый атом получает электрон во время начального соединения. Поэтому, когда связь раздроблена, хлорид оставлен с еще одним электроном чем протон, и натрием с одним меньше. Вместо того, чтобы иметь натрий и солянокислые атомы, всплывающие в растворе, натрий и солянокислые ионы, Na + и Статья - содержатся в растворе.
Так как у электролитов есть налоги, когда в растворе, они проводят электричество хорошо. Поскольку неэлектролиты имеют бесплатно, они не проводят электричество. Кроме того, из-за природы ковалентных связей неэлектролиты имеют тенденцию иметь низко плавление и точки кипения и не являются прозрачными структурами.